UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry)

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Uttar Pradesh Madhyamik Shiksha Parishad UP Board syllabus for class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry) 2018, 2019, and 2020 as per upmsp.edu.in. New curriculum. UP Board syllabus is available for free download in PDF format. Download latest UP Board syllabus of 12th Rasaayan Vigyaan (Chemistry) as PDF format. UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry) is also available in myCBSEguide app, the best app for UP Board students.

UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry)

UP Board has special academics unit to design curriculum and syllabus. The new revised syllabus for UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry) is published by upmsp.edu.in Central Secondary Education, Head Office in Lucknow. The latest syllabus for UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry) includes list of topics and chapters in Rasaayan Vigyaan (Chemistry). Uttar Pradesh Madhyamik Shiksha Parishad namely UP Board holds the right to conduct High School (10th) and Intermediate (12th) exam across UP state every year. UP Board decides the pattern and syllabus of these exam. But now, UP Board has made a change in exam pattern. Now, course of 11th and 12th class will be separated. From this 60 Lacs students of 11th-12th class will be benefited. They don’t have to read same course in 12th class as they have already learn in 11th class.

UP Board Syllabus Exam Preparation

Syllabus of UP Board Class 12th for the academic session 2017, 2018 The Syllabus for UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry). UP Board Exam Preparation Tips to get good marks in board exam. The question papers are designed as per the syllabus prescribed for current session. UP Board Syllabus 2018 Latest UP Board Inter New Syllabus Change in UP Board Inter Syllabus from 2017 2018 UP Board Changed 11th 12th Class Exam Pattern Download New Syllabus pdf in Hindi Updates. UP Madhyamik Shiksha Parishad has decided to separate Syllabus for 11th & 12 Classes. Now Syllabus for both Classes will be different.

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UP Board Syllabus category

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यूपी बोर्ड में NCERT की तर्ज पर तैयार पाठ्यक्रम

यूपी बोर्ड के करीब 25 हजार विद्यालयों में नए सत्र से कोर्स को बदल दिया गया है और बदला हुआ कोर्स मार्च 2018 में लागू हो सकता है। यूपी बोर्ड प्रशासन द्वारा कोर्स को बदलने की तैयारियां पूरी कर कक्षा 9 से 12 तक के लिए यूपी बोर्ड की किताबों को छापने की अधिसूचना भी जारी कर दी गई है क्योंकि यूपी बोर्ड ने मुद्रकों को 21 मार्च 2018 तक किताबें बाजार में उपलब्ध कराने के निर्देश दिए हैं। उत्तर प्रदेश सरकार ने NCERT से कॉपीराइट की अनुमति भी ले ली है और इसके साथ ही शासन ने भी इस पर मुहर लगा दी है। ऐसे में छात्र-छात्रओं को नए सत्र से पहले ही NCERT की तर्ज पर तैयार पाठ्यक्रम के अनुरूप पुस्तकें मुहैया कराने की प्रक्रिया भी शुरू हो गई है।

UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry)

उत्तर प्रदेश माध्यमिक शिक्षा परिषद्इलाहाबाद
कक्षा-12 रसायन विज्ञान
पाठ्यक्रम तथा पाठ्यपुस्तकें

सामान्य तथा अकार्बिक रसायन
प्रथम प्रश्नपत्र (35 अंक)

इकाईशीर्षकअंक
1.रासायनिक बलगतिकी05
2.वैद्युत् रसायन05
3.रेडाक्स अभिक्रिया04
4.पृष्ठ रसायन04
5.तत्वों के निष्कर्षण के सिद्धान्त एवं प्रक्रम03
6.p ब्लॉक के तत्व- (वर्ग 15, 16, 17, 18)07
7.d और f ब्लॉक के तत्व03
8.उपसहसंयोजन यौगिक04

इकाई 1. रासायनिक बलगतिकी (05 अंक)
अभिक्रिया का वेग (औसत और तात्क्षणिक), अभिक्रिया वेग को प्रभावित करने वाले कारक-सान्द्रता, ताप, उत्प्रेरक, अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता, वेग नियम और विशिष्ट दर स्थिराँक, समाकलित वेग समीकरण और अर्द्धआयु (केवल शून्य और प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं के लिये) संघट्ट सिद्धान्त की अवधारणा (प्रारम्भिक परिचय, गणितीय विवेचना नहीं) सक्रियण ऊर्जा, आरहेनियस समीकरण।

इकाई 2. वैद्युत् रसायन (05 अंक)
ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रियायें, वैद्युत् अपघटनी विलयनों का तालकत्व, विशिष्ट एवं मोलर चालकता, सान्द्रता के साथ चालकत्व में परिवर्तन, कोलराउश नियम, वैद्युत् अपघटन और् वैद्युत् अपघटन के नियम (प्रारम्भिक विचार) शुष्क सेल, वैद्युत् अपघटनी सेल और गैल्वनी सेल, शीशा संचायक सेल, सेल का विद्युत् वाहक बल, मानक इलेक्ट्रोड विभव, नर्स्ट समीकरण और रासायनिक सेलों में इसका अनुप्रयोग, ईंधन सेल, संक्षारण।

इकाई 3. रेडाक्स अभिक्रिया (04 अंक)
आक्सीकरण और अपचयन की अवधारणा, आक्सीकरण अपचयन अभिक्रियायें, आक्सीकरण संख्या, आक्सीकरण अपचयन अभिक्रियाओं की रासायनिक समीकरण की संतुलित करना (इलेक्ट्रॉन संख्या एवं आक्सीकरण संख्या के आधार पर)।

इकाई 4. पृष्ठ रसायन (04 अंक)
अधिशोषण-भौतिक अधिशोषण और रसोधशोषण, ठोसों पर गैसों के अधिशोषण को प्रभावित करने वाले कारक, उत्प्रेरक समांगी एवं विषमांगी, सक्रियता और चयनात्मकता, एन्जाइम उत्प्रेरण कोलायडी अवस्था, कोलॉयड, वास्तविक विलयन एवं निलम्बन में विभेद, द्रवरागी, द्रवविरागी, बहुआणदिक और वृहत् आण्विक कोलाइड, कोलाइडों के गुणधर्म, टिण्डल प्रभाव, ब्राउनीगति, वैद्युत्कण संचलन, स्कंदन, पायस-पायसों के प्रकार, नैनों पदार्थों का प्रारम्भिक विचार।

इकाई 5. तत्वों के निष्कर्षण के सिद्धान्त एवं प्रक्रम (03 अंक)
निष्कर्षण के सिद्धान्त एवं विधियाँ-सान्द्रण, ऑक्सीकरण, अपचयन वैद्युत् अपघटनी विधि और शोधन, एल्युमिनियम, कॉपर, जिंक और आयरन की उपलब्धता एवं निष्कर्षण के सिद्धान्त। Pb, Sn, Ag, Au के निष्कर्षण के सिद्धान्त।

इकाई 6. p ब्लॉक के तत्व-(वर्ग 15, 16, 17, 18) (07 अंक)
वर्ग 15 के तत्व– सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, उपलब्धता, ऑक्सीकरण अवस्थायें, भौतिक और रासायनिक गुणों में प्रवृतियाँ, नाइट्रोजन-विरचन, गुणधर्म और उपयोग, नाइट्रोजन के यौगिक-अमोनिया और नाइट्रिक अम्ल का विरचन तथा गुणधर्म, नाइट्रोजन के ऑक्साइड (केवल संरचना) फास्फोरस-अपरूप, फास्फोरस के यौगिक-फास्फीन, हैलाइडों (Pcl3, Pcl5) का विरचन और गुणधर्म और ऑक्सीअम्लों का (केवल प्रारम्भिक परिचय)।
वर्ग 16 के तत्व– सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्थायें, उपलब्धता, भौतिक और रासायनिक गुणों में प्रवृतियाँ, डाइऑक्सीजन-विरचन, गुणधर्म और उपयोग, ऑक्साइडों का वर्गीकरण, ओजोन, सल्फर-अपरूप, सल्फर के यौगिक-H2S, सल्फर डाइ ऑक्साइड का विरचन, गुणधर्म और उपयोग, सल्फ्यूरिक अम्ल-औद्योगिक उत्पादन का प्रक्रम गुणधर्म और उपयोग, सल्फर के ऑक्सो अम्ल (केवल संरचनायें) सोडियम थायोसल्फेट।
वर्ग 17 के तत्व– सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्थायें, उपलब्धता, भौतिक और रासायनिक गुणों में प्रवृतियाँ, हैलोजनों के यौगिक, क्लोरीन और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का विरचन, गुणधर्म और उपयोग, अंतर्राहलोजन यौगिक, हैलोजन के आक्साइड, हैलोजनों के ऑक्सी अम्ल (केवल संरचनायें)। विरंजक चूर्ण।
वर्ग 18 के तत्व– Xe के यौगिक सामान्य परिचय इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, उपलब्धता, भैतिक और रासायनिक गुणधर्मों में प्रवृतियाँ, उपयोग।

इकाई 7. d और f ब्लॉक के तत्व (03 अंक)
सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, संक्रमण धातुओं के अभिलक्षण और उपलब्धता, संक्रमण धातुओं की प्रथम श्रेणी के गुणधर्मों में सामान्य प्रवृत्तियाँ, धात्विक अभिलक्षण, आयनन एन्थैल्पी, ऑक्सीकरण अवस्थायें, आयनिक त्रिज्या, वर्ण, उत्प्रेरकीय गुण, चुम्बकीय गुणधर्म, अंतराकाशी यौगिक, मिश्रधातु बनाना, k2Cr2O7 और kmno4 का विरचन, गुणधर्म।
लन्थेनाइड– इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्थायें, रासायनिक अभिक्रियाशीलता, लैन्थेनाथड़े आकुंचन और इसके प्रभाव।
एक्टिनॉयड– इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्थायें तथा लैन्थेनाइड से तुलना।

इकाई 8. उपसहसंयोजन यौगिक (04 अंक)
उपसहसंयोजन यौगिक-परिचय, लिगैन्ड, उपसहसंयोजन संख्या, वर्ण, चुम्बकीय गुणधर्म और आकृतियाँ, एक नाभिकीय उपसह संयोजन यौगिकों का IUPAC पद्धति से नामकरण, आबंधन, वर्नर का सिद्धात, VBT और CFT, संरचना एवं त्रिविम समावयवता, धातुओं के निष्कर्षण, गुणात्मक विश्लेषण और जैविक निकायों में उपसहसंयोजन यौगिकों का महत्व।

UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry)

भौतिक तथा कार्बनक रसायन
द्वितीय प्रश्नपत्र (35 अंक)

इकाईशीर्षकअंक
1.विलयन05
2.ऊष्मागतिकी03
3.हैलोएल्केन और हैलोएरीन04
4.ऐल्कोहाल, फीनॉल और ईथर05
5.ऐलीफैटिक ऐल्डिहाइड, कीटोन कार्बोक्सिलिक अम्ल एवं ऐरोमैटिक एल्डिटाइड एवं कार्बोसिल्कि अम्ल05
6.नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक04
7.जैव अणु06
8.बहुलक03

UP Board Syllabus for Class 12 Rasaayan Vigyaan (Chemistry)

इकाई 1. विलयन (05 अंक)
विलयनों के प्रकार, ठोसों के द्रवों में बने विलयन की सान्द्रता को व्यक्त करना, गैसों की द्रवों में विलेयता, ठोस विलयन, अणु संख्या, गुणधर्म-वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन, राउल्ट का नियम, क्वथनांक का उनयन, हिमांक का अवनमन, परासरण दाब, अणु संख्या गुणधर्मों द्वारा आण्विक द्रव्यमान ज्ञात करना, असामान्य आण्विक द्रव्यमान, वान्ट हाफ गुणांक एवं उस पर आधारित गणनायें।

इकाई 2. ऊष्मागतिकी (03 अंक)
निकाय की अवधारणा, निकाय के प्रकार, परिवेश, कार्य, ऊष्मा ऊर्जा, विस्तीर्ण तथा गहन गुण, अवस्था फलन। ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम-आन्तरिक ऊर्जा और एन्थैल्पी परिवर्तन (H), हेस का स्थिर ऊष्मा संकलन नियम, एन्थैल्पी-आबंध वियोजन, संभवन (विरचन), दहन, कणीकरण, ऊर्ध्वपातन, प्रावस्था रूपान्तरण, आयनन तथा विलयन, विशिष्ट ऊष्मा।
एंट्रोपी का अवस्था फलन की भाँति परिचय, स्वतः प्रवर्तित और स्वतः अप्रवर्तित प्रक्रमों के लिये मुक्त ऊर्जा परिवर्तन, साम्य ऊष्मागतिकी का द्वितीय तथा तृतीय नियम।

इकाई 3. हैलोएल्केन और हैलोएरीन (04 अंक)
हैलोएल्केन– नाम पद्धति, C-X आबंध की प्रकृति, भैतिक और रासायनिक गुणधर्म, प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं की क्रियाविधि, कार्बोधनायन का स्थायित्व, R-S तथा D-L विन्यास क्लोरोफार्म के विरचन एवं भौतिक तथा रासायनिक गुणधर्म।
हैलोएरीन– C-X आबंध की प्रकृति, प्रतिस्थापन अभिक्रियायें (केवल मोनो प्रतिस्थापित यौगिकों में हैलोजन का दैशिक प्रभाव, कार्बोधनायन का स्थायित्व, R-S तथा D-L विन्यास) क्लोरोबेन्जीन के विरचन एवं भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्म।
डाइक्लोरोमेथेन, ट्राइक्लोरोमेथेन, टेट्राक्लोरोमेथेन, आयडोफार्म, फ़िऑन और डी०डी०टी० के उपयोग और पर्यावरण पर प्रभाव।

इकाई-4. ऐल्कोहालफीनॉल और ईथर (05 अंक)
ऐल्कोहाल– नाम पद्धति, विरचन की विधियों, भौतिक और रासायनिक गुणधर्म (केवल प्राथमिक ऐल्कोहालों का) प्राथमिक, द्वितीयक एवं तृतीयक ऐल्कोहालों की पहचान करना, निर्जलन की क्रियाविधि, मेथनॉल एवं एथेनॉल के उपयोग।
फिनॉल– नाम पद्धति, विरचन की विधियों, भौतिक और रासायनिक गुणधर्म, फीनॉल की अम्लीय प्रकृति, इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रियाए, फीनॉल के उपयोग।
ईथर– नाम पद्धति, विरचन की विधियां, भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उपयोग।

इकाई-5. ऐलीफैटिक ऐल्डिहाइडकीटोन कार्बोक्सिलिक अम्ल एवं ऐरोमैटिक एल्डिटाइड एवं फोंदेसल्कि अम्ल (05 अंक)
ऐल्डिहाइड और कीटोन– नाम पद्धति, कार्बोनिल समूह की प्रकृति, विरचन की विधियां, भौतिक और रासायनिक गुणधर्म, नाभिकरागी योगात्मक अभिक्रिया की क्रिया विधि, ऐल्डिहाइडों के ऐल्फा हाइड्रोजन की क्रियाशीलता, उपयोग फार्मेन्डहोइड, एसिटेल्डीहाइड तथा ऐसीटोन की प्रयोगशाला विधि एवं गुणधर्म।
एसीटिक अम्ल– नाम आक्सेलिक, अम्लीय प्रकृति, विरचन की विधियां भौतिक और रासायनिक गुणधर्म, उपयोग फार्मिक अम्ल, एसिटिक अम्ल एवं आक्सेलिक अम्ल तथा बेनजोइक अम्ल के विरचन एवं गुण।

इकाई-6. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक (04 अंक)
नाइट्रो यौगिक– विरचन की सामान्य विधियां और रासायनिक गुण (नाइट्रोबेनजीन)।
ऐमीन– नाम पद्धति, वर्गीकरण, संरचना, एथिल अमीन एवं एनिलीन विरचन की विधियां, भौतिक और रासायनिक गुणधर्म, उपयोग, प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक ऐमीनों की पहचान करना।
सायनाइड और आइसोसायनाइड– उचित स्थानों पर संदर्भ में दिये जायेगें।
डाइऐजीनियम लवण– विरचन रासायनिक अभिक्रियाए तथा संश्लेषण, कार्बनिक रसायन में महत्व।

इकाई-7. जैव अणु (06 अंक)
कार्बोहाइड्रेट– वर्गीकरण (ऐल्डोज और कीटोज), मोनोसैकेराइड (ग्लूकोज और फ्रक्टोज), D-L विन्यास, ओलिगोसैकेराइड (सुक्रोज, लैक्टोज, माल्टीज) पॉलिसैकेराइड (स्टार्च, सेल्युलोज, ग्लाइकोजन) महत्व।
प्रोटीन– ऐमीनों अम्लों का प्रारम्भिक परिचय, ऐप्टाइड आवध, पॉलिपेप्टाइड, प्रोटीन, प्रोटीन की प्राथमिक संरचना, द्वितीयक संरचना, तृतीयक संरचना और चतुष्क संरचना (केवल गुणात्मक परिचय) प्रोटीनों का विकृतीकरण, एन्जाइम, लिपिड तथा हार्मोनों का वर्गीकरण एवं कार्य।
विटामिन– वर्गीकरण और प्रकार्य
न्यूक्लिक अम्ल– DNA और RNA

इकाई-8. बहुलक (03 अंक)
वर्गीकरण– प्राकृतिक और संश्लेषित, बहुलकन की विधियां (योग और संघनन), सहबहुलकन, कुछ महत्वपूर्ण बहुलक प्राकृतिक एवं संश्लेषित जैसे पॉलीथीन, नाइलॉन, पॉलिएस्टर, बैकेलाइट, रबड़। जैव अपघटनीय एवं अन अपघटनीय बहुलक।

प्रायोगिक कार्य
परीक्षा का मूल्यांकन योजना (पूर्णांक)
आयतनमितीय विश्लेषण (द्विपद अनुमापन) (10)
लवण विश्लेंषण (06)
विषय वस्तु आधारित प्रयोग (04)
कक्षा का रिकार्ड तथा प्रोजेक्ट कार्य (05)
मौखिक परीक्षा (05)
कुल योग (30)

  1. पृष्ठ रसायन।
  2. ऊष्मा रसायन।
  3. वैद्युत रसायन।
  4. वर्णलेखन।
  5. अकार्बनिक यौगिकों का विरचन।
  6. कार्बनिक यौगिकों का विरचन।
  7. कार्बनिक यौगिक में उपस्थित प्रकायत्मिक समूह का परीक्षण।
  8. शुद्ध पदार्थों में कार्बोहाइट्रेट, वसा और प्रोटीन का अमिलाक्षणिक परीक्षा और दिये गये खाद्य पदार्थ में इनकी उपस्थिति की जांच करना।
  9. निम्नलिखित के मानक विलयनों द्वार अनुमापन में Kmno4 के विलयन की सान्द्रता ज्ञात करना
    1. आक्सैलिक अम्ल
    2. फेरस अमोनियम सल्फेट ।
  10. गुणात्मक विश्लेषण (एक धनायन तथा एक ऋणायन)।
  11. प्रोजेक्ट कार्य।

प्रायोगिक पाठ्यकार्य

  1. पृष्ठ रसायन
    1. एक द्रव रागी और एक द्रव विरागी सॉल बनाना।
      द्रव रागी साल-स्टार्च, अंड एल्यूनिस और गोद।
      द्रव विरागी साल-ऐल्युमिनियम हाइड्राक्साइड, फेरिक हाइड्रोक्साइड तथा आलीनियस सल्फाइड।
    2. पायसीकरण कर्मकों की विभिन्न तेलों के पायसों के स्थाईकरण में भूमिका का अध्ययन।
  2. ऊष्मा रसायन
    1. कॉपर सल्फेट अथवा पोटैशियम नाइट्रेट की विलयन एन्थैल्पी।
    2. प्रबल अम्ल (Hcl) और प्रबल क्षारक (Nao4) की उदासीनीकरण एन्थैल्पी।
    3. एसीटोन और क्लोरोफार्म के बीच अन्योन्य क्रिया (हाइड्रोजन आबंध बनाना) में एन्थेल्पी परिवर्तन ज्ञात करना।
  3. वैद्युत रसायन
    Zn/Zn2+ ///Cu2+/Cu कक्ष ताप पर वैद्युत अपघट्यो CuSo4 अथवा ZnSo4 की सान्द्रता परिवर्तन के साथ सेल विभव में परिवर्तन का अध्ययन।
  4. वर्णलेखन।
  5. अकार्बनिक यौगिकों का विरचन
    1. द्विलवण बनाना-फेरस अमोनियम सल्फेट अथवा पोटाश ऐलम।
    2. पोटैशियम फेरिक आक्सलेट बनाना।
  6. कार्बनिक यौगिकों का विरचन
    निम्नलिखित में से किन्हीं दो यौगिकों का विरचन-

    1. एसीटेनिलाइड।
    2. p नाइट्रो ऐसीटेनिलाइड।
    3. ऐनीलीन एली या नेफ्थाल ऐनीलीन रजक।
    4. आयडोफार्म।
  7. कार्बनिक यौगिक में उपस्थित प्रकायोत्मक समूह का परीक्षण।
  8. शुद्ध।

गुणात्मक विश्लेषण
धनायन- Pb2+, Cu2+, As3+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, NH+4NH4+
ऋणायन- Co2−3,S2−,So2−4,No−3,CI−,Br−,I−,Co32−,S2−,So42−,No3−,CI−,Br−,I−, Po3−4,C2O24,CH3Coo−,No−2,So2−3Po43−,C2O42,CH3Coo−,No2−,So32−
(अविलेय लवण न दिये जाय)


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